Dicas para bases

Então agora ....

Dicas para estudar bases:

1 - Defina Bases.

2 – As bases podem ser classificados em monobases, dibases, tribases ou tetrábases. Observe os exemplos desses tipos de bases:

Monobases:  NaOH,                                   Dibases:  Ca(OH)₂, 

Tribases:  Fe(OH)₃,                                    Tetrabases:  Pb(OH)₄

Após observar os exemplos de cada tipo de base responda:

Qual é o critério para definir monobases, dibases, tribases ou tetrabases? Procure mais exemplos.

3 – A base tem fórmula geral E ( OH)n, em que E é um cátion e n indica a quantidade de hidroxilas liberadas em solução aquosa. A dissociação das bases pode ser assim generalizada:

E(OH)_n à E⁺ⁿ  +  nOH^-

Exemplo:                              Ca(OH)₂ à Ca²⁺  + 2OH-

Esquematize a dissociação das bases a seguir:

a)      NaOH

b)      Al(OH)₃

c)       Mg(OH)₂

d)      Fe(OH)₃

e)      KOH

f)        NH₄OH

4 - Quanto à força as bases podem ser fortes ou fracas. A força não está associada a capacidade de matar, mas ao grau de dissociação. Para reconhecer a força de uma base observamos o cátion. Para isso é preciso ter em mãos uma tabela periódica.

Quando a base é forte o cátion é um elemento da família IA (Metal Alcalino) ou um elemento da família IIA ( Metal Alcalino Terroso). No caso da família IIA, os dois primeiros elementos não geram bases fortes.
Quando a base é fraca o cátion é qualquer outro cátion que esteja escrito na fórmula química.

Classifique as bases quanto à força

a)      NaOH

b)      Al(OH)₃

c)       Mg(OH)₂

d)      Fe(OH)₃

e)      KOH

f)        NH₄OH

g)      Ca(OH)₂

h)      KOH

i)        Au(OH)₃

j)        Cu(OH)₂

k)       LiOH

l)        Pb(OH)₄

m)    Pb(OH)₂

n)      RbOH

o)      Ra(OH)₂

p)      AgOH

5 – Quanto à solubilidade podemos dizer que todas as bases fortes são solúveis, mas nem todas as solúveis são fortes. Podemos também dizer que todas as bases insolúveis são fracas, mas nem todas as fracas são insolúveis. No exercício anterior classifique as bases quanto à solubilidade.

6 – O nome das bases pode ser dado:

 hidróxido de cátion, caso o cátion tenha NOX fixo

hidróxido de cátion (NOX), caso o cátion tenha NOX variável.

Escreva o nome das bases do exercício 4.

Bons estudos a todos!

Olá alunos do nono ano.

Essa postagem serve para ajudar a estudar.

Dicas para estudar ácidos:

1 - Defina ácidos.

2 – Os ácidos podem ser classificados em hidrácidos ou oxiácidos. Observe os exemplos desses tipos de ácidos:

Hidrácidos: HCl, HBr, HI, HF, HCN, H₂S

Oxiácido:: HClO₃, H₂SO₄, H₂CO₃

Após observar os exemplos de cada tipo de ácido responda:

a)      Qual é o critério que define um hidrácido?

b)      Qual é o critério que define um oxiácido?

c)      Cite mais exemplos de hidrácidos e oxiácidos.

3 – Os ácidos também podem ser classificados em monoácidos, diácidos, triácidos ou tetrácidos. Observe os exemplos desses tipos de ácidos:

Monoácido:  HCl, HClO₂, HNO₃

Diácido:  H₂S, H₂SO₃

Triácido:  H₃BO₃

Tetrácido:  H₄SiO₄

Após observar os exemplos de cada tipo de ácido responda:

a)      Qual é o critério para definir monoácido, diácido, triácido ou tetrácido?

4 – Quanto à força os ácidos podem ser fortes, moderados ou fracos. A força não está associada a capacidade de matar, mas ao grau de ionização. Observe o modelo que representa três diferentes ácidos e suas ionizações.(OBS: a água não foi representada no modelo).

ácido A ==> 80% ionizado

ácido B ==> 25% ionizado 

ácido C ==> 2% ionizado

Após observar os exemplos de cada tipo de ácido responda:

a)      Qual deles ioniza mais?

b)      Qual deles ioniza menos?

c)      Qual deles é o ácido forte?

d)      Qual deles é o ácido fraco?

e)      Qual deles é o ácido moderado?

f)       Quais são os valores do grau de ionização que diferenciam um ácido fraco de um forte ou de um moderado?

5 - Nem sempre é fornecido o grau de ionização, então é preciso usar uma regra prática (que apenas facilita):

Hidrácidos:

HCl, HBr, HI  è fortes (família 7A)       Frase: Claro Brasileiro é Índio.           

HF è moderado

H₂S, HCN e outros è fracos

Oxiácido: faça a conta: número de oxigênios menos o número de hidrogênios, se der:

2 ou mais è forte:  HClO₃, H₂SO₄,

1 è moderado: HNO₂

0 è fraco: HClO

Exceção à regra prática

H₂CO₃ à pela regra prática seria moderado è mas ele é fraco, pois ioniza pouco. Acaba decompondo.

Após observar a regra pratica classifique os ácidos a seguir:

a)      H₂Te

b)      HClO₄

c)      H₃PO₄

d)      H₃BO₃

e)      HBrO₃

6 – Quanto ao ponto de ebulição os ácidos podem ser fixos ou voláteis.

a) Imagine que sua professora abriu um frasco de ácido no laboratório e todos os alunos ficaram muito tranquilos porque sabiam que aquele ácido não iria evaporar facilmente. Quando um ácido não evapora facilmente como ele pode ser chamado? Dê exemplos de ácidos desse tipo.

b) Imagina que sua professora abriu um frasco de ácido no laboratório e fechou-o imediatamente porque sabia que aquele ácido iria evaporar facilmente. Quando um ácido evapora facilmente como ele pode ser chamado? Dê exemplos de ácidos desse tipo.

  

DICAS PARA ESTUDAR NOMENCLATURA DE ÁCIDOS:

Para estudar nomenclatura de ácidos alguns pontos são importantes:

1)      Observando o esquema anterior forneça o nome dos ácidos a seguir:

a)      HBr

b)      HI

c)      HF

d)      HCN

e)      H₂S

f)       H₂SO₄ (padrão)

g)      H₂SO₃

h)      H₃PO₄ (padrão)

i)        H₃PO₃

j)        H₃PO₂

k)      H₃BO₃ (padrão)

l)        H₃BO₄

Para memorizar os principais ácidos padrões memorize:

Não Como Bolo Claro Só Pão Sirio. Escreva os símbolos: N C B Cl S P Si

Escreva H e O para todos.

De cima para baixo nos hidrogênios: 1 2 3 1 2 3 4 . De cima para baixo nos oxigênios: 3  3  3  3  4  4  4 

Escreva os nomes dos ácidos padrões:

a)      HNO₃

b)      H₂CO₃

c)      H₃BO₃

d)      HClO₃

e)      H₂SO₄

f)       H₃PO₄

g)      H₄SiO₄

3 – Forneça os nomes dos ácidos:

a)      HNO₂

b)      H₃BO

c)      H₂PO₃

Para estudar ainda mais o capítulo 3

Capítulo 3: A matéria: propriedades elétricas, átomos e elementos

1 - Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.

a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr..

b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.

c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.

d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.

e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.

2 - Considerando o autor e a idéia, associe a 1ª coluna à 2ª:

a) Dalton              b) Rutherford       c) Thomson

( ) Modelo atômico planetário

( ) Átomo indivisível

( ) Modelo Atômico do “pudim de passas”

Nessa associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos:

a) a, b, c

b) a, c, b

c) c, b, a

d) b, c, a

e) b, a, c

3 – Quais foram as primeiras propostas para a constituição da matéria?

4 – Descreva o modelo atômico de:

a)       Dalton

b)       Thomson

c)       Rutherford

d)       Bohr

5 - Eletrosfera é a região do átomo que:

a) concentra praticamente toda a massa do átomo.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) possui partículas sem carga elétrica.

d) permanece inalterada na formação dos íons.

e) tem volume praticamente igual ao volume do átomo.

6 - A ciência busca, através da proposição de ideias e de hipóteses e com a formulação de teorias, explicar um conjunto de fenômenos observados na natureza. O avanço da ciência acontece quando as teorias são revisadas e reformuladas, pois não explicam mais os resultados experimentais. Em relação à evolução da teoria atômica, o cientista que demonstrou experimentalmente que o átomo é constituído por um núcleo muito pequeno, de carga positiva, onde se concentra praticamente toda a massa do átomo, foi:

a) Bohr.

b) Rutherford.

c) Thomson.

d) Dalton.

7 - No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1987 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

a) Dalton.                             d) Thomson.

b) Rutherford.                     e) Proust.

c) Bohr.

8 – Explique como ocorre a liberação de energia luminosa por alguns átomos.

9 – Quais são as partículas fundamentais do átomo? Quais as cargas de cada uma delas? Qual a localização de cada uma delas no átomo?

10 - Indique o número de prótons (p), número atômico (Z), número de massa (A), número de nêutrons (n) e número de elétrons (e) das espécies a seguir:

a)       ⁴⁰₂₀Ca

b)       ³⁹₁₉K

c)       ³⁵₁₇Cl

d)       ¹⁷₈O

e)       ⁴⁰₁₈Ar

f)        ²³₁₁Na⁺

g)       ⁵⁶₂₆Fe²⁺

h)       ³²₁₆S^2-

i)         ³¹₁₅P^3-

j)        ³⁷₁₇Cl^-

11 – O cátion metálico X²⁺ tem 54 elétrons e 81 nêutron. O átomo do elemento químico do qual se originou apresenta qual número atômico e qual número de massa?

12 – O ânion E^3- tem 86 elétrons e 126 nêutron. O átomo do elemento químico do qual se originou apresenta qual número atômico e qual número de massa?

PROPRIEDADES GERAIS E ESPECÍFICAS

Responda a algumas questões para estudar o capítulo 2

1 – O que é matéria?

2 – Quais as diferenças entre propriedades gerais e propriedades específicas da matéria?

3 – Cite algumas propriedades  gerais e algumas propriedades específicas.

4 – Explique as propriedades:

a)      a) Inércia

b)     b)  Impenetrabilidade

c)       c) Divisibilidade

d)      d) Compressibilidade

e)      e) Dureza

f)       f) Solubilidade

g)      g) Densidade

5 – Quais são os três estados físicos da matéria?

6 – Sobre os três estados físicos comente:

a)      a) Como atuam a força de atração e a força de repulsão?

b)      b) Qual é a velocidade das moléculas em cada estado?

c)       c) Como é a forma e o volume?

7 – Responda o nome das mudanças de estado físico indicando se o processo absorve ou libera calor:

a)     a)  De sólido para líquido

b)      b) De líquido para gasoso

c)      c) De gasoso para líquido

d)    d)  De líquido para sólido

e)    e)   De sólido para gasoso

f)       f) De gasoso para sólido

8 – Dê situações do cotidiano para:

a)      Fusão

b)      Vaporização

c)       Condensação

d)      Solidificação

e)      Sublimação

9  - Quais são os tipos de vaporização? Explique cada um deles.

10 – Indique os estados físicos das substâncias a seguir em uma temperatura de 13^oC:

Substância	Ponto de fusão (oC)	Ponto de ebulição (oC)	Estado físico
A	0	100
B	-90	-50
C	10	30
D	800	1500
E	50	100
F	-5	5
G	13	26

11 – Por que sentimos frio quando saímos do banho?

12 – Por que a água do filtro de barro é fresca?

A relação entre a massa e o volume é a.....

Densidade:

Resolva o desafio de saber qual a densidade de cada bolinha. Em breve, novos exercícios sobre o assunto.

Matéria é tudo que tem massa e volume.... Mas o que é massa? E o que é volume?

Nessa aula vimos o conceito de massa e volume.
Vimos também quais são as estratégias para medir o volume (usando fórmulas matemáticas, deslocamento de líquidos, vidraria).
No slide está tudo resumido, no seu livro está completo. No slide coloquei uma imagem dos equipamentos de medir massa e volume. Para saber mais sobre tais equipamento, use o seu cd, que acompanha seu livro.

Para praticar converta:

a) 2kg = ?g
b) 0,5kg = ?g
c) 30kg = ?g
d) 0,001kg = ?g

e) 2L = ? mL
f) 0,5L = ? mL
g) 0,001L = ? mL

E para aguardar a próxima aula, que publico em breve, vamos visitar o mercado e olhar o pacote de um Kg de açúcar, um Kg de sal, um Kg de feijão e refletir porque, mesmo tendo um quilo, os materiais ocupam espaços de tamanhos diferentes.

Uma nova questão!

Por que é importante que outras pessoas tenham todas as informações sobre o método científico realizado para propor uma teoria? Como as outras pessoas podem obter as informações sobre uma determinada descoberta?